قانون دوم ترمودینامیک منعی برانجام یک فرآیند چرخهای در سازستی منزوی قرار نمیدهد. حالت یک سازست منزوی تنها با فرآیندهای مادی که در درون آن رخ میدهد قابل تغییر است. طی هر فرآیند چرخهای در مرحلهای الزاماً آنتروپی کاهش مییابد. لذا امکان وقوع فرایند چرخهای در سازست منزوی که با قانون دوم ناسازگاری نداشته باشد تنها پس از رسیدن سازست به حالت تعادل ممکن است. فرض کنید مقادیری از واکنشگرهای
را در سازست منزوی قرار میدهیم تا تعادل
برقرار شود. این نمونهای از تحولی چرخهای است که در سازست منزوی برقرار شده است. این سئوال مهم در اینجا مطرح است که مفهوم فرآیند به تغییر در کمیتهای ترمودینامیکی دما فشار و حجم قابل تقلیل هست یا نه؟ اگر فرآیند تنها در این سطح تعریف شود، مثال ذکر شده فرآیند نیست. در نهایت این که تعادل در سازست منزوی یک حالت یکتا و بدون تحول نسبت به زمان است یا حالتی به لحاظ دینامیکی پویا؟
را در سازست منزوی قرار میدهیم تا تعادل
برقرار شود. این نمونهای از تحولی چرخهای است که در سازست منزوی برقرار شده است. این سئوال مهم در اینجا مطرح است که مفهوم فرآیند به تغییر در کمیتهای ترمودینامیکی دما فشار و حجم قابل تقلیل هست یا نه؟ اگر فرآیند تنها در این سطح تعریف شود، مثال ذکر شده فرآیند نیست. در نهایت این که تعادل در سازست منزوی یک حالت یکتا و بدون تحول نسبت به زمان است یا حالتی به لحاظ دینامیکی پویا؟
2 comments:
If we speaking about thermodynamic processes macroscopic change of variables are essential. These chemical processes are about change in amount of matter but not net change, just dynamical equilibrium. And also this chemical process before equilibrium is just irreversible process that can change pressure and temperature. And at the time of equilibrium we just have equilibrium not thermodynamic process. If we ignore thermodynamic (the constrain on process) then we can speak about mechanical (in microscopic preview) process with some other constrain such as isoentropic, isothermal and isoenergic.
It also seems to me that the expression thermodynamic "processes" is clearly talking about the change of variables at the macroscopic level. However, when are doing calculations for the closed system under the reversible processes, as mentioned before by A.Massoudi, we approximately consider the system to follow a transition in an equilibrium line; I mean at each stance, we suppose the state of the system is almost close to the equilibrium. In other word, here it seems that the reversible has no meaning but the quasi-static transition.
Now the question may arouse as the following: "In all textbooks, there are lots of references to the 2nd law of thermodynamics for both reversible and irreversible process of an isolated system, expressed mathematically as ΔS(isolated system)≥0 where the equation is just hold for reversible processes. Then, it seems that the usual conception of reversibility does not work for isolated systems, because if the isolated system is in an equilibrium state, then it will remain forever in this state, and if it is not an equilibrium state, then the state of the system will change in an irreversible way. Thus does the equation of ΔS(isolated system)=0 has any meaning in an isolated system at all?".
Post a Comment